ELEKTROLISIS (kimia dasar 2)

ELEKTROLISIS

Syukri (1999:542) menyatakan bahwa :

Elektrolisis berasal dari kata elektro (listrik) lisis (penguraian) yang berarti penguraian senyawa oleh arus listrik dan alatnya di sebut sel elektrolisis. Sebenarnya reaksi elektrolisis merupakan reaksi tidak spontan terjadi karena di beri energi listrik dari luar sebagai contoh tidak mungkin Cl- menyerahkan elektronya Na+  menjadi Na(s) dan Cl2 yang spontan adalah sebaliknya Na menyerahkan elektron pada Cl2 .akan tetapi hal ini dapat terjadi dalam sel elektrolisis dengan mencelupkan dua elektrode (karbon atau batang logam)kedalam NaCl .cair kedua elektrode di hubungkan masing masing dengan kutub sumber arus searah DC . reaksinya adalah :

Katoda : 2Na+ +2e- à2Na(s)

Anoda :2Cl- à Cl2 + 2e-

Akhirnya pada katoda terbentuk logam Na dan pada anoda gas Cl2

Sastrohamidjojo (2008:137) menyatakan bahwa:

Sel galvani menghasilkan arus bila reaksi oksidasi  - reduksi langsung spontan . sel elektrolit menggunakan energi untuk menghasilkan energi kimia dalam potensial sel adalah reaktif , stokiometri  proses elektrolit beberapa besar perubahan kimia yang terjadi dengan aliran arus di berikan selama waktu tertentu  contoh: kita ingin menentukan masa tembaga pada waktu tertentu.

Menurut saya :

Seorang ilmuan inggris yang bernama michel faraday mengalirkan arus listrik kedalam larutan elektrolisis dan terjadi suatu reaksi kimia . proses penggunaan arus listrik untuk menghhasilkan reaksi kimiadisebut sel elektrolisis . arus listrik ini berasal dari sel volta. Dalam setiap ketentuan reaksi elektrolisis terjadi antar spesi atau molekul. Untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi setiap zat yang mempunyai kemampuan oksidasi besar akan mengalami reaksi oksidasi.

DAFTAR PUSTAKA

Sastrohamidjojo, hardiono.2008.kimia dasar.yogyakarta:UGM

Syukri,s.1999.kimia dasar 2.bandung:ITB.